滴定管、容量瓶、吸管的使用与终点判定！

    滴定管、容量瓶、吸管的使用与滴定终点的判定！

滴定管、容量瓶、吸管的使用与滴定终点的判定！

一、目的要求

(1)学习滴定管、容量瓶、吸管的使用方法；

(2)初步学会观察与判断滴定终点。

二、实验用品

酸式滴定管(50mL) 碱式滴定管(50mL) 容量瓶(250mL) 移液管(25mL)

吸量管(10mL)烧杯(250mL)锥形瓶滴管玻璃棒量筒洗耳球洗瓶

碳酸钠溶液[c(1/2Na2C03 )=1mol·L-1 甲基橙指示剂(1g·L-1)

盐酸溶液(0.1mol·L-1) 氢氧化钠溶液(0．1mol·L-1) *指示剂(10g·L-1)

三、实验步骤

(1)清洗仪器根据仪器玷污程度，酌情选用铬酸洗液或其他洗涤剂清洗滴定管、容量

瓶和吸管。

(2)仪器的使用练习

a．滴定管的使用

酸式滴定管的准备与使用 涂油→试漏→装溶液(以水代替)→赶气泡→调零→滴定→

读数。

碱式滴定管的准备与使用 试漏→装溶液(以水代替)→赶气泡→调零→滴定→读数。

b．容量瓶的使用

试漏→转移溶液(以水代替)→稀释→平摇→稀释→调液面→摇匀。

c．吸管的使用

25mL移液管 润洗→吸液(以容量瓶中的水代替)→调液面一放液至锥形瓶10mL吸量管 润洗→吸液(以容量瓶中的水代替)→调液面→放液(按不同刻度把溶液放至锥形瓶)

(3)滴定终点练习

a．以*为指示剂，用碱滴定酸。

用0．1mol·L-1盐酸溶液和氢氧化钠溶液分别润洗酸式、碱式滴定管，再分别装满溶液，赶去气泡，调好零点。从酸式滴定管中放出20．OOmL 0·lmol·L-1盐酸溶液于已洗净的250mL锥形瓶中，加入2滴*指示剂，用0．1mol·L-1氢氧化钠溶液滴定至溶液由无色变为浅粉红色半分钟内不褪为终点。记录氢氧化钠溶液用量，准确至0．01mL。再往锥形瓶中放人盐酸溶液2．00mL(共22．OOmL)，再用氢氧化钠溶液滴定。注意碱液应逐滴或半滴地滴入，挂在瓶壁上的碱液可用洗瓶中蒸馏水淋洗下去，直至被滴定溶液呈现浅粉红色。如此重复操作，每次放出2．00mL盐酸溶液，继续用氢氧化钠溶液滴定，直到放出盐酸溶液达30．OOmL为止。记下每次滴定的终点读数。

b．以甲基橙为指示剂，用酸滴定碱。

用移液管吸取碳酸钠试液25．OOmL，放入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀备用。用移液管吸取25．00mL稀释后的碳酸钠试液，放入250mL锥形瓶中，加1滴甲基橙指示剂，用滴定管中的盐酸溶液(预先装满溶液、调好零点)滴定至橙色，记下消耗的盐酸溶液体积。平行测定3次，偏差不得大于0．05mL。

四、实验指南与安全提示

(1)使用铬酸洗液时应注意安全。千万不要接触到皮肤和衣物；

(2)滴定终点练习时应反复练习滴入1滴和0．5滴。这是以后滴定实验中经常用到的操作。

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